1. Mixture:
* Soluzioni: Le soluzioni sono miscele omogenee in cui una sostanza (il soluto) si dissolve completamente in un'altra (il solvente). I punti di fusione e di ebollizione di una soluzione sono diversi dai componenti puri. Invece di transizioni acute, spesso mostrano una gamma di temperature in cui si verifica lo scioglimento o l'ebollizione.
* miscele eterogenee: Queste miscele hanno fasi distinte. Ad esempio, sabbia e acqua. Non hanno un singolo punto di scioglimento o di ebollizione, invece, ogni componente si scioglie o bollirà alla propria temperatura individuale.
2. Solidi amorfi:
* A differenza dei solidi cristallini con una struttura definita e ripetitiva, i solidi amorfi non hanno un ordine a lungo raggio. Esempi includono vetro, gomma e materie plastiche.
* Temperatura di transizione in vetro (TG): I solidi amorfi non si sciolgono bruscamente. Invece, si ammorbidiscono gradualmente su un intervallo di temperatura. La temperatura di transizione del vetro segna il punto in cui il materiale diventa più flessibile e passa da un solido rigido a uno stato più fluido.
3. Decomposizione:
* Alcune sostanze si decompongono prima di raggiungere il loro punto di fusione o di ebollizione. Ad esempio, Wood non si scioglie, si decompone in carbone e altri prodotti quando riscaldato.
4. Sublimazione:
* Alcune sostanze possono passare direttamente da un solido a un gas senza passare attraverso una fase liquida (sublimazione). Esempi includono ghiaccio secco (anidride carbonica solida) e iodio. Non hanno un punto di fusione distinto o un punto di ebollizione, ma piuttosto un punto di sublimazione.
5. Pressioni estremamente elevate:
* A pressioni estremamente elevate, il comportamento delle sostanze può diventare insolito e i concetti di fusione e punti di ebollizione potrebbero non applicarsi allo stesso modo.
In sintesi, una sostanza può sembrare mancare di un punto di fusione o di ebollizione definito se si tratta di una miscela, un solido amorfo, subisce decomposizione, sublimati o è sotto pressione estrema.
