* Bondali polari: I legami tra l'atomo di carbonio e ogni atomo di ossigeno sono polari. L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio, il che significa che avvicina gli elettroni condivisi a se stessi. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sugli atomi di ossigeno e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di carbonio.

* Geometria lineare: CO₂ ha una geometria molecolare lineare. I due atomi di ossigeno sono posizionati sui lati opposti dell'atomo di carbonio, creando una disposizione simmetrica.

* momento dipolo zero: Le polarità dei due legami di ossigeno carbonio si annullano a vicenda perché sono uguali in grandezza e opposte in direzione. Ciò si traduce in un momento di dipolo netto di zero per la molecola di CO₂.

In sostanza, sebbene CO₂ abbia legami polari, la sua forma simmetrica garantisce che i dipoli di legame individuali si annullano, portando a una molecola non polare generale.