Nozioni di base sul legame covalente
* Condivisione di elettroni: Nel legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile, di solito assomigliando a un gas nobile.
* Shell più esterno: Questa condivisione avviene principalmente nel guscio di elettroni più esterno, noto anche come guscio di valenza.
* Stabilità: Condividendo elettroni, gli atomi completano i loro gusci di valenza, guadagnando stabilità.
Il processo
1. Sovrapposto: Quando due atomi si avvicinano, i loro gusci di valenza iniziano a sovrapporsi.
2. Condivisione: Gli elettroni nelle regioni sovrapposti sono ora condivisi tra i due atomi. Questa coppia condivisa di elettroni è chiamata "coppia di legami".
3. Configurazione stabile: Ogni atomo ora ha efficacemente un guscio di valenza, contribuendo alla stabilità della molecola.
Esempio:acqua (h₂o)
* Oxygen (O): Ha 6 elettroni di valenza (2s² 2p⁴). Ha bisogno di altri 2 elettroni per avere un guscio esterno completo (come il neon).
* Idrogeno (H): Ha 1 elettrone di valenza (1S¹). Ha bisogno di 1 elettrone per avere un guscio esterno completo (come l'elio).
* Formazione di acqua: L'atomo di ossigeno condivide uno dei suoi elettroni con ogni atomo di idrogeno. Ogni atomo di idrogeno condivide il suo elettrone con l'atomo di ossigeno. Ciò si traduce in due coppie condivise di elettroni, formando due legami covalenti e dando a ciascun atomo una configurazione stabile.
Punti chiave
* Tipi di legami covalenti:
* Bond covalente singolo: Una coppia condivisa di elettroni (ad es. H₂O)
* Bond covalente doppio: Due coppie condivise di elettroni (ad es. O₂).
* Triple covalente Bond: Tre coppie condivise di elettroni (ad es. N₂).
* Obbligazioni covalenti polari: In alcuni casi, gli elettroni non sono condivisi allo stesso modo. L'atomo con una trazione più forte sugli elettroni diventa leggermente negativo e l'altro atomo diventa leggermente positivo. Questo crea una molecola polare, come l'acqua (H₂O).
In sostanza, il legame covalente comporta la condivisione di elettroni nei gusci esterni degli atomi, portando a una configurazione stabile per entrambi gli atomi coinvolti.
