Ecco perché:
* L'impostazione: Rutherford ha sparato particelle di alfa (nuclei di elio caricati positivamente) in un sottile foglio di foglio d'oro.
* Il risultato atteso: Sulla base del "modello di budino di prugna" prevalente dell'atomo (dove si pensava che la carica positiva fosse distribuita uniformemente in tutto l'atomo), le particelle alfa avrebbero dovuto passare attraverso il foglio d'oro con una deflessione minima.
* Il risultato effettivo: Mentre la maggior parte delle particelle alfa passava, un numero sorprendente veniva deviato ad angoli di grandi dimensioni e alcune persino rimbalzate. Questo è stato inaspettato e ha portato alle seguenti conclusioni:
* Nucleo piccolo e denso: Le grandi deflessioni hanno indicato che le particelle alfa stavano incontrando una regione molto densa e caricata positivamente all'interno dell'atomo. Questa regione, in seguito chiamata nucleo, era molto più piccola dell'atomo stesso.
* La maggior parte della massa nel nucleo: Il fatto che alcune particelle di alfa rimbalzavano indietro implicavano che si stavano sconfiggendo con qualcosa di incredibilmente massiccio e carico positivamente.
Pertanto, l'esperimento in lamina d'oro di Rutherford ha fornito forti prove del modello nucleare dell'atomo, in cui un nucleo piccolo, denso e carico positivamente contiene la maggior parte della massa dell'atomo.
