* Solubilità: La capacità di una sostanza (il soluto) di dissolversi in un'altra sostanza (il solvente) è chiamata solubilità. Dipende da diversi fattori:
* Natura chimica: I tipi di legami chimici e forze presenti sia nel soluto che nel solvente svolgono un ruolo significativo. "Come dissolvi come" è una regola empirica utile. I solventi polari (come l'acqua) tendono a dissolvere i soluti polari (come lo zucchero), mentre i solventi non polari (come l'olio) tendono a dissolvere soluti non polari (come i grassi).
* Temperatura: La solubilità spesso aumenta con la temperatura.
* Pressione: La pressione influisce principalmente sulla solubilità dei gas nei liquidi.
* Esempi di immiscibilità:
* olio e acqua: L'olio non è polare, mentre l'acqua è polare. Non si mescolano perché le forze attraenti tra molecole di olio e molecole d'acqua sono molto più deboli delle forze all'interno di ciascuna sostanza.
* sabbia e acqua: La sabbia è un solido che non si dissolve in acqua. Le particelle di sabbia sono troppo grandi e tenute insieme da forze forti che l'acqua non può superare.
* sale e olio: Il sale è ionico e polare, mentre l'olio non è polare. Non si mescolano.
takeaway chiave: La solubilità è una proprietà specifica che dipende dalla natura delle sostanze coinvolte. Mentre alcuni solidi e liquidi si dissolvono prontamente l'uno nell'altro, molti no.
