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    Qual è la formula empirica di una sostanza composta da 5,687 g di rame e 1,305 ossigeno?
    Ecco come determinare la formula empirica:

    1. Convertire grammi in moli

    * rame (Cu): Dividi la massa del rame per la sua massa molare (63,55 g/mol):

    5,687 g Cu / 63,55 g / mol =0,0895 mol Cu

    * Oxygen (O): Dividi la massa di ossigeno per la sua massa molare (16,00 g/mol):

    1,305 g o / 16,00 g / mol =0,0816 mol o

    2. Trova il rapporto molare

    * Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo numero di moli:

    * Cu:0,0895 mol / 0,0816 mol =1,095 ≈ 1.1

    * O:0,0816 mol / 0,0816 mol =1

    3. Semplificare il rapporto (se necessario)

    * Poiché abbiamo un rapporto di circa 1,1:1 per Cu:O, moltiplica entrambi i lati del rapporto per 10 per ottenere numeri interi:

    * Cu:1.1 x 10 =11

    * O:1 x 10 =10

    4. Scrivi la formula empirica

    * La formula empirica è cu₁₁o₁₀ .

    Nota importante: La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. È possibile che la formula molecolare reale sia un multiplo di questa formula empirica.

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