Ecco perché:
* Elettroni di valenza: Gli elettroni nel livello di energia più esterno di un atomo, chiamato elettroni di valenza, sono quelli coinvolti principalmente nel legame chimico. Sono gli elettroni "sciolti" che possono essere condivisi o trasferiti per formare legami.
* Elettroni core: Gli elettroni nei livelli di energia interna sono più strettamente legati al nucleo e generalmente non partecipano al legame. Sono schermati dall'interazione con altri atomi.
Esempio:
* Carbon (C): Il carbonio ha 6 elettroni (2 nel primo guscio, 4 nel secondo). I 4 elettroni nel secondo guscio sono elettroni di valenza e possono formare legami. I 2 elettroni nel primo guscio sono elettroni core e non sono coinvolti nel legame.
Eccezioni:
* Metalli di transizione: I metalli di transizione hanno una configurazione di elettroni più complessa e alcuni dei loro elettroni a conchiglia interna possono partecipare al legame in determinate circostanze.
In sintesi: Solo gli elettroni di valenza di un atomo sono in genere disponibili per il legame. Gli elettroni di base rimangono strettamente legati al nucleo e non sono coinvolti in interazioni chimiche.
