* Osservazioni delle reazioni chimiche: Dalton ha osservato che le reazioni chimiche comportavano sempre gli stessi rapporti di reagenti e prodotti. Questa osservazione, nota come legge di proporzioni definite, ha suggerito che gli elementi si combinano in proporzioni fisse, implicando l'esistenza di unità fondamentali - atomi.
* Legge di più proporzioni: Dalton ha inoltre osservato che quando due elementi si combinano per formare più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono in semplici rapporti nel numero intero. Ciò ha rafforzato la sua idea di atomi indivisibili che si combinano in rapporti specifici.
* Analisi dei gas: Dalton ha anche studiato gas e il loro comportamento, in particolare la pressione esercitata da gas diversi. Le sue osservazioni lo hanno portato a proporre che gli atomi siano in costante movimento e esercitano pressioni attraverso le loro collisioni.
* Calcoli e detrazioni: Dalton ha raccolto meticolosamente i dati e li ha utilizzati per calcolare i pesi atomici relativi di diversi elementi. I suoi calcoli si basavano sul presupposto che gli atomi di elementi diversi avessero pesi diversi.
In sintesi, la teoria atomica di Dalton non si basava su un esperimento specifico ma piuttosto su una combinazione di:
* Osservazioni delle reazioni chimiche e dei loro rapporti
* Analisi del comportamento del gas
* Calcoli matematici e detrazioni
È importante notare che la teoria di Dalton non era priva di difetti e successivamente scienziati raffinati e ampliati su di essa. Tuttavia, ha gettato le basi per la nostra moderna comprensione degli atomi e la struttura della materia.
