1. Convertire le unità

* Volume (V): 825 ml =0,825 L (da 1 L =1000 ml)

* Temperatura (T): 25 ° C =298,15 K (poiché k =° C + 273,15)

* Pressione (P): 7,90 x 10^2 torr =1,04 atm (poiché 1 atm =760 torr)

2. Equazione ideale per legge sul gas

La legge sul gas ideale è:PV =NRT

Dove:

* P =pressione (in atm)

* V =volume (in l)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (in k)

3. Risolvi per n (numero di moli)

Riorganizzare l'equazione da risolvere per n:

n =pv / rt

4. Collega i valori

n =(1,04 atm) * (0,825 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) * (298,15 K)

5. Calcola

N ≈ 0,035 moli

Risposta: Lo studente di chimica ha raccolto circa 0,035 moli di gas.