Ecco perché:
* Ipotesi ideali per la legge sul gas: La legge sul gas ideale si basa sui seguenti presupposti:
* Le molecole di gas hanno un volume trascurabile.
* Le molecole di gas non interagiscono tra loro (nessuna forze attraenti o repulsive).
* Comportamento del gas reale: I gas reali si discostano dal comportamento ideale perché:
* Volume molecolare: Ad alte pressioni, il volume occupato dalle molecole di gas diventa significativo rispetto al volume totale, invalidando il presupposto del volume trascurabile.
* Forze intermolecolari: A basse temperature, le forze intermolecolari diventano più prominenti, causando l'attribuire a vicenda molecole e deviare dal comportamento ideale.
Tuttavia, alcuni gas si avvicinano al comportamento ideale in determinate condizioni:
* Bassa pressione: A basse pressioni, il volume occupato dalle molecole di gas è molto più piccolo del volume totale e le forze intermolecolari sono più deboli.
* Alta temperatura: A temperature elevate, l'energia cinetica delle molecole supera le forze intermolecolari.
Pertanto, la legge sul gas ideale è una buona approssimazione per i gas reali in condizioni di bassa pressione e alta temperatura. Ma è importante ricordare che nessun gas si comporta perfettamente idealmente a tutte le condizioni.
