1. legami ionici: Questi legami si formano quando un atomo trasferisce completamente uno o più elettroni a un altro atomo. Ciò si traduce nella formazione di ioni (atomi caricati) che sono attratti l'uno dall'altro a causa delle loro cariche opposte. Pensa al sale da tavola (NaCl) come esempio.
2. Obbligazioni covalenti: In questo tipo di legame, due atomi condividono una o più coppie di elettroni. Questa condivisione crea una configurazione di elettroni più stabile per entrambi gli atomi. L'acqua (H₂O) è un buon esempio.
3. Bonding metallici: Questo tipo di legame si verifica tra atomi di metallo. In un legame metallico, gli elettroni di valenza degli atomi di metallo sono delocalizzati, il che significa che sono liberi di muoversi nell'intera struttura metallica. Questo crea un mare di elettroni che tiene insieme gli ioni metallici caricati positivamente. Pensa a un filo di rame.
È importante notare che ci sono altri tipi di legami come legami idrogeno, forze di van der Waals e coordinare i legami covalenti. Questi sono spesso classificati come interazioni più deboli rispetto ai tre tipi principali.
