Il sale, in chimica, è un composto ionico formato dalla reazione di un acido e una base . Questa reazione, chiamata neutralizzazione , risulta nella formazione di un sale e acqua .
Ecco un guasto:
* Acido: Una sostanza che dona ioni idrogeno (H+) in soluzione.
* base: Una sostanza che accetta ioni idrogeno (H+) in soluzione.
* Neutralizzazione: La reazione di un acido e di una base, in cui l'H+ dall'acido si combina con l'OH dalla base per formare acqua (H2O).
* Salt: Il restante composto ionico formato dallo ione positivo dalla base e dallo ione negativo dall'acido.
Esempio:
* Acido: Acido cloridrico (HCL)
* base: Idrossido di sodio (NaOH)
* Reazione di neutralizzazione: HCl + NaOH → NaCl + H2O
* Salt: Sodio cloruro (NaCl), comunemente noto come sale da tavola.
* Composto ionico: I sali sono composti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forze elettrostatiche .
* Struttura cristallina: Gli ioni nei sali sono disposti in un reticolo cristallino altamente ordinato , dando loro una forma geometrica specifica.
* Solubilità: I sali possono essere solubili o insolubili in acqua, a seconda della forza dei legami ionici e delle interazioni con le molecole d'acqua.
* Elettrolita: Se sciolti in acqua, i sali si dissociano nei loro ioni, rendendo la soluzione elettricamente conduttivo .
Esempi comuni di sali:
* Cloruro di sodio (NaCl) - sale da tavola
* Cloruro di potassio (KCL) - usato come sostituto del sale
* Cloruro di calcio (CACL2) - usato per le strade di de -mute
* Bicarbonato di sodio (Nahco3) - Baking Soda
* Nitrato di ammonio (NH4NO3) - usato come fertilizzante
In sintesi:
Il sale è un composto ionico formato dalla reazione di un acido e una base. Ha una struttura cristallina caratteristica ed è spesso solubile in acqua, diventando un elettrolita. I sali hanno molte applicazioni importanti in vari settori e sono cruciali per la vita stessa.
