* I catalizzatori accelerano le reazioni: Forniscono una via di reazione alternativa con un'energia di attivazione inferiore, rendendo la reazione più veloce.
* Rimangono invariati: I catalizzatori non vengono consumati nella reazione. Partecipano al meccanismo di reazione ma alla fine sono rigenerati nella loro forma originale.
Pensaci così: Immagina un catalizzatore come un matchmaker. Riuniscono i reagenti in modo che possano reagire più velocemente, ma gli stessi matchmaker non cambiano nel processo. Possono continuare a fare più partite.
Esempio: Nella decomposizione del perossido di idrogeno (H₂O₂), il biossido di manganese (MNO₂) agisce come catalizzatore. La reazione è:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Il MNO₂ accelera la reazione ma non viene consumato. Può essere recuperato dopo il completamento della reazione.
Nota importante: Mentre nella reazione non sono usati i catalizzatori, possono essere disattivati da vari fattori come l'avvelenamento (contaminanti), i cambiamenti di temperatura o pressione o persino dai prodotti di reazione stessi.
