* Dimensione delle molecole (1): La dimensione delle molecole non cambia durante una transizione di fase. Le molecole d'acqua hanno le stesse dimensioni se sono in forma liquida o gassosa.

* Energia cinetica delle molecole (3): Mentre l'energia cinetica svolge un ruolo nell'ebollizione, non cambia sostanzialmente * durante la transizione di fase a una temperatura costante. L'energia cinetica media delle molecole nello stato liquido nel punto di ebollizione è all'incirca la stessa dell'energia cinetica media delle molecole nello stato del gas alla stessa temperatura.

* Distanza tra molecole (2): Questa è la differenza chiave. In un liquido, le molecole sono strettamente imballate e interagiscono fortemente. Quando un liquido bolle, le molecole ottengono abbastanza energia per superare queste attrazioni e liberarsi dallo stato liquido. Nella fase gassosa, le molecole sono molto più distanti, con interazioni molto più deboli.

In sintesi: L'ebollizione riguarda le molecole che guadagnano abbastanza energia per superare le forze attraenti che li tengono insieme nello stato liquido, aumentando la distanza tra loro e creando un gas.