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    Se una sostanza non è al suo punto di scioglimento o di ebollizione poiché il contenuto di calore della materia campione aumenta cosa succede?
    Quando aumenta il contenuto di calore di una sostanza, ma non è al suo punto di scioglimento o di ebollizione, si verifica quanto segue:

    La temperatura della sostanza aumenta.

    Ecco perché:

    * L'energia termica è direttamente correlata all'energia cinetica delle molecole. Più energia termica si assorbe una sostanza, più velocemente le sue molecole si muovono.

    * La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole. Quindi, man mano che le molecole si muovono più velocemente, la temperatura della sostanza aumenta.

    Pensaci così: Immagina di riscaldare una pentola d'acqua sul fornello. Man mano che l'acqua assorbe il calore, la sua temperatura aumenta fino a raggiungere il suo punto di ebollizione (100 ° C o 212 ° F). Prima che bolle, l'energia termica sta aumentando l'energia cinetica delle molecole d'acqua, rendendole muoversi più velocemente.

    Nota importante: Ciò presuppone che la sostanza sia in una monofase (solido, liquido o gas). Se la sostanza è in una transizione di fase (come la fusione o l'ebollizione), l'energia termica aggiunta va a cambiare lo stato della materia, non aumentando la temperatura.

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