Questo valore è determinato sperimentalmente e rappresenta il cambiamento di entalpia quando una mole di isobutane è formata dai suoi elementi costituenti nei loro stati standard in condizioni standard (298 K e 1 atm).
Ecco l'equazione chimica equilibrata per il cambiamento di entalpia standard di formazione di isobutane:
4 C (grafite) + 5 H2 (G) → C4H10 (G) ΔHF ° =-134,5 kJ/mol
Questa equazione mostra che 4 moli di carbonio solido (grafite) e 5 moli di gas idrogeno reagiscono per formare 1 mole di isobutano gassoso, rilasciando 134,5 kJ di calore nel processo.
