* Protoni: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo definisce il suo numero atomico . Questo numero è l'identificatore fondamentale di un elemento. Modifica del numero di protoni cambia l'elemento stesso . Ad esempio, l'aggiunta di un protone a un atomo di carbonio (6 protoni) lo trasforma in un atomo di azoto (7 protoni).
* Neutroni: Modifica del numero di neutroni crea isotopi dello stesso elemento. Gli isotopi hanno lo stesso numero atomico (stesso numero di protoni) ma diverse masse atomiche (a causa del numero variabile di neutroni). Mentre gli isotopi dello stesso elemento si comportano allo stesso modo chimicamente, possono avere proprietà fisiche diverse e caratteristiche di decadimento radioattivo.
* Elettroni: Il numero di elettroni in un atomo neutro è uguale al numero di protoni. Mentre gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni per formare ioni, questo non cambia l'identità dell'elemento. Crea semplicemente una versione carica dell'atomo.
In sintesi:
* La modifica del numero di protoni cambia l'elemento.
* La modifica del numero di neutroni crea isotopi dello stesso elemento.
* La modifica del numero di elettroni crea ioni, ma non cambia l'identità dell'elemento.
È fondamentale ricordare che l'identità di un atomo è fondamentalmente determinata dal suo numero atomico , che è il numero di protoni nel suo nucleo.
