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    Quante molecole d'acqua possono essere prodotte dalla reazione 2,16 moli di ossigeno con etilene in eccesso.?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

    C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

    2. Determina il rapporto molare:

    Dall'equazione bilanciata, vediamo che 3 moli di ossigeno (O₂) reagiscono per produrre 2 moli d'acqua (H₂O).

    3. Calcola le moli d'acqua prodotte:

    * Abbiamo 2,16 moli di ossigeno.

    * Usando il rapporto mole, possiamo impostare una proporzione:

    (2 mol h₂o / 3 mol o₂) =(x mol h₂o / 2.16 mol o₂)

    * Risoluzione per x:x =(2 * 2.16) / 3 =1.44 mol H₂O

    4. Convertire le moli d'acqua in molecole:

    * Il numero di Avogadro ci dice che ci sono 6,022 x 10²³ molecole in una talpa.

    * Moltiplica le moli d'acqua per il numero di Avogadro:

    1,44 mol H₂O * (6,022 x 10²³ Molecole/mol) =8,67 x 10²³ Molecole di H₂O

    Pertanto, 2,16 moli di ossigeno possono produrre 8,67 x 10²³ molecole di acqua.

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