Punti chiave:
* Solute: La sostanza che si dissolve. Esempi:zucchero, sale, alcol.
* solvente: La sostanza che fa lo scioglimento. Esempi:acqua, olio, etanolo.
* Soluzione: La miscela omogenea si è formata quando il soluto si dissolve nel solvente.
Come funziona:
* Attrazione: Le molecole del soluto e del solvente devono avere una certa attrazione reciproca. Questa attrazione può essere basata su varie forze come:
* Legame idrogeno: Una forte attrazione tra molecole polari come l'acqua.
* Interazioni dipolo-dipolo: Attrazione tra molecole polari.
* Forze di dispersione di Londra: Attrazione debole tra molecole non polari.
* Breaking and Forming Bonds: Le molecole di soluto si staccano l'una dall'altra e le molecole di solvente si separano per fare spazio alle molecole di soluto. Nuove attrazioni si formano tra le molecole di soluto e solvente.
* Distribuzione anche: Le molecole di soluto vengono disperse durante il solvente, creando una miscela omogenea.
Fattori che influenzano la dissoluzione:
* Temperatura: La temperatura più elevata di solito aumenta la velocità di dissoluzione.
* Pressione: L'aumento della pressione può aumentare la solubilità dei gas.
* Area superficiale: Una superficie più ampia del soluto consente una dissoluzione più rapida.
* agitazione o agitazione: La miscelazione aiuta a distribuire il soluto più velocemente.
Tipi di soluzioni:
* Soluzione acquosa: L'acqua è il solvente.
* Soluzione alcolica: L'etanolo è il solvente.
* Soluzione solida: Un solido si dissolve in un altro solido, come le leghe (ad esempio ottone).
Nota importante: La dissoluzione non è un cambiamento chimico. Le molecole del soluto e del solvente rimangono le stesse, appena riorganizzate. Spesso puoi recuperare le sostanze originali evaporando il solvente.
