* Gruppo 1 vs. Gruppo 2: Sodio e litio sono entrambi nel gruppo 1 (metalli alcali), mentre il magnesio è nel gruppo 2 (metalli di terra alcalina). Elementi all'interno dello stesso gruppo condividono proprietà chimiche simili.

* Configurazione elettronica: Sodio e litio hanno un singolo elettrone di valenza, che perdono prontamente per formare uno ione +1. Il magnesio, con due elettroni di valenza, forma uno ione +2. Questa differenza nella configurazione di elettroni porta a variazioni di reattività e comportamento di legame.

* Reattività: Il sodio e il litio sono metalli altamente reattivi, reagendo vigorosamente con l'acqua. Il magnesio è meno reattivo, sebbene reagisca ancora con acqua, anche se più lenta.

* Punti di scioglimento e di ebollizione: Sodio e litio hanno punti di fusione e bollitura relativamente bassi rispetto al magnesio. Ciò è dovuto al legame metallico più debole nei metalli del gruppo 1.

* Densità: Sodio e litio sono entrambi meno densi del magnesio.

In sintesi, il sodio condivide più somiglianze con il litio in termini di reattività, configurazione di elettroni e proprietà fisiche a causa della loro posizione condivisa come metalli alcali.