Ecco perché e come rappresentare la reazione corretta:
La reazione effettiva:
Lo zolfo (S) reagisce con acido nitrico concentrato (HNO₃) per formare acido solforico (H₂SO₄) e biossido di azoto (NO₂). Questa è una reazione di riduzione dell'ossidazione in cui lo zolfo viene ossidato in solfato e l'acido nitrico viene ridotto a biossido di azoto.
L'equazione bilanciata:
L'equazione chimica equilibrata corretta per questa reazione è:
S + 6 HNO₃ → H₂SO₄ + 6 No₂ + 2 H₂O
Spiegazione del bilanciamento:
1. Sulphur (S): C'è un atomo di zolfo su ogni lato.
2. Idrogeno (H): Ci sono sei atomi di idrogeno sul lato sinistro (da HNO₃) e due a destra (da H₂so₄ e H₂O).
3. azoto (N): Ci sono sei atomi di azoto sul lato sinistro (da HNO₃) e sei a destra (da No₂).
4. Oxygen (O): Ci sono 18 atomi di ossigeno a sinistra (da Hno₃) e 18 a destra (da H₂So₄, No₂ e H₂O).
Punti chiave:
* Questa reazione richiede acido nitrico concentrato come agente ossidante.
* La reazione è altamente esotermica e produce una quantità significativa di calore.
* I prodotti, acido solforico e biossido di azoto, sono altamente corrosivi e tossici.
Fammi sapere se hai altre reazioni di chimica che vorresti bilanciare!
