1. Decomposizione dell'acido carbonico (H2CO3):

* Reazione: H2CO3 (AQ) → H2O (L) + CO2 (G)

* Spiegazione: L'acido carbonico (H2CO3) è instabile e si decompone prontamente in acqua (H2O) e anidride carbonica (CO2). Questa è una reazione reversibile, ma l'equilibrio favorisce fortemente la formazione di acqua e anidride carbonica. Questo è il motivo per cui le bevande gassate frizzano quando si aprono, rilasciando gas CO2.

2. Decomposizione del clorato di potassio (KCLO3):

* Reazione: 2KCLO3 (s) → 2kcl (s) + 3o2 (g)

* Spiegazione: Il clorato di potassio (KCLO3) si decompone al riscaldamento per produrre cloruro di potassio (KCl) e gas di ossigeno (O2). Questo è un metodo di laboratorio comune per la produzione di gas di ossigeno. La reazione richiede il calore per iniziare ed è esotermico, il che significa che rilascia calore.

Note importanti:

* Decomposizione: Le reazioni di decomposizione comportano la rottura di un singolo composto in due o più sostanze più semplici.

* Condizioni: Le condizioni per la decomposizione possono variare a seconda del composto. Alcune decomposizioni si verificano a temperatura ambiente, mentre altre richiedono calore, luce o catalizzatori.