* dimensione ed elettronegatività: Il silicio è più grande e meno elettronegativo del carbonio. Ciò significa che i suoi elettroni di valenza sono più lontani dal nucleo e meno strettamente tenuti. L'ossigeno, essendo più piccolo e più elettronegativo, tira gli elettroni verso se stesso, rendendo più difficile per il silicio condividere i suoi elettroni in doppio legame.
* π-bonding: I doppi legami comportano la formazione di un legame Sigma e un legame PI. Il legame PI è formato dalla sovrapposizione laterale di P-orbitali. Il silicio ha un raggio atomico maggiore e i suoi orbitali P sono meno efficaci nel formare forti legami π.
* D-ORBITAL PARTECIPAZIONE: Sebbene il silicio abbia orbitali D vuoti, non sono prontamente disponibili per il legame a causa del loro livello di energia più elevato. Mentre alcune teorie suggeriscono un coinvolgimento orbitale nel legame π, è generalmente considerato meno significativo rispetto agli altri fattori.
Conseguenze:
* biossido di silicio (SIO2): Il biossido di silicio forma una forte struttura di rete covalente con singoli legami tra silicio e ossigeno. Questa struttura di rete offre al biossido di silicio il suo elevato punto di fusione e durezza.
* Siliconi: Invece di formare doppi legami con ossigeno, il silicio forma legami singoli con ossigeno e anche legami con gruppi organici. Ciò si traduce nella formazione di siliconi, che vengono utilizzati in una vasta gamma di applicazioni a causa delle loro proprietà uniche.
In sintesi, la combinazione di dimensioni del silicio, elettronegatività e difficoltà a formare legami π stabili gli impedisce di formare doppi legami con ossigeno.
