infiammabilità: Questo descrive la capacità di una sostanza di bruciare o accendere.
* Esempio: Il legno è infiammabile, mentre l'acqua non lo è.
Reattività: Questo si riferisce a come una sostanza subito subisce reazioni chimiche con altre sostanze.
* Esempio: Il sodio è altamente reattivo con l'acqua, causando una reazione violenta. L'oro è molto non reattivo e resiste alla corrosione.
acidità/basicità: Queste proprietà misurano la capacità di una sostanza di donare o accettare protoni (ioni H+).
* Esempio: L'aceto è acido (contiene acido acetico), mentre il bicarbonato di sodio è di base (contiene bicarbonato di sodio).
Stato di ossidazione: Ciò indica il grado di ossidazione (perdita di elettroni) di un atomo in un composto.
* Esempio: Il ferro nel suo stato elementare ha uno stato di ossidazione di 0, mentre il ferro nell'ossido di ferro (ruggine) ha uno stato di ossidazione di +3.
calore di combustione: Questa è la quantità di calore rilasciata quando una sostanza viene bruciata completamente.
* Esempio: Il metano ha un calore di combustione più elevato rispetto al propano, il che significa che rilascia più energia quando bruciata.
ph: Ciò misura l'acidità o l'alcalinità di una soluzione su una scala da 0 a 14.
* Esempio: Un pH di 7 è neutro, mentre un pH di 1 è molto acido e un pH di 13 è molto semplice.
Decomposizione: Ciò si riferisce alla rottura di una sostanza in componenti più semplici.
* Esempio: Il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno.
stabilità: Questo descrive la tendenza di una sostanza a resistere al cambiamento chimico.
* Esempio: I gas nobili sono molto stabili e raramente partecipano alle reazioni chimiche.
Punti chiave:
* Le proprietà chimiche possono essere osservate solo durante le reazioni chimiche: Coinvolgono la formazione di nuove sostanze con composizioni e proprietà diverse.
* Le proprietà chimiche non possono essere osservate con mezzi fisici semplici: Non puoi capire se una sostanza è infiammabile guardandola, devi provare ad accendere.
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