Ecco alcuni esempi di cristalli igroscopici:
* cloruro di sodio (NaCl): Il sale da tavola è leggermente igroscopico, il che significa che attira molecole d'acqua dall'aria, specialmente in ambienti umidi. Questo è il motivo per cui il sale può diventare ingombro nel tempo.
* cloruro di calcio (Cacl2): Questo è un sale altamente igroscopico spesso usato come essiccante (agente di essiccazione). Assorbe l'acqua dall'aria, rendendolo utile per asciugare spazi o materiali.
* idrossido di potassio (KOH): Questa è una base forte che è molto igroscopica e può persino assorbire abbastanza acqua per dissolversi.
* Solfato di magnesio (MGSO4): Questo composto, comunemente presente nei sali Epsom, è igroscopico e spesso usato nelle applicazioni di essiccazione.
Nota importante: Mentre questi cristalli attirano e contengono molecole d'acqua, non li assorbono letteralmente nello stesso modo in cui una spugna. Le molecole d'acqua sono più come attratte e tenute sulla superficie del cristallo.
Ulteriori letture:
* igroscopico: [https://en.wikipedia.org/wiki/hygroscopy(https://en.wikipedia.org/wiki/hygroscopy)
* Essiccants: [https://en.wikipedia.org/wiki/Desiccant(https://en.wikipedia.org/wiki/desiccant)
