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    Cosa succede quando il ferro è immerso in soluzione di solfato di rame e perché?
    Quando il ferro è immerso in una soluzione di solfato di rame, una reazione chimica si verifica e osserverai quanto segue:

    * Il ferro viene rivestito con rame: Vedrai un rivestimento marrone rossastro che si forma sul ferro. Questo perché il ferro è più reattivo del rame.

    * La soluzione di solfato di rame blu diventa pallida: Il colore blu della soluzione di solfato di rame svanisce mentre gli ioni di rame reagiscono con il ferro.

    * La soluzione può diventare leggermente verde: Ciò è dovuto alla formazione di solfato di ferro (II), che è una soluzione verde pallida.

    Ecco perché questo accade:

    1. Reazione di spostamento: Questo è un classico esempio di reazione di spostamento. Un metallo più reattivo (ferro) sposta un metallo meno reattivo (rame) dalla sua soluzione salina.

    2. Reattività del ferro: Il ferro è più alto nella serie di reattività rispetto al rame. Ciò significa che ha una tendenza più forte a perdere elettroni e formare ioni positivi.

    3. Equazione di reazione: La reazione può essere rappresentata dalla seguente equazione:

    `` `

    Fe (S) + Cuso₄ (Aq) → Feso₄ (Aq) + Cu (S)

    `` `

    * Iron (Fe) Reagisce con solfato di rame (Cuso₄) .

    * Iron (II) Solfato (Feso₄) è formato in soluzione.

    * rame (Cu) è depositato sulla superficie del ferro.

    In sintesi: Il ferro sposta il rame dalla soluzione di solfato di rame, formando solfato di ferro (II) e causando forma di un rivestimento di rame marrone rossastro sul ferro.

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