Cuso₄ (aq) + fe (s) → feso₄ (aq) + cu (s)
Ecco una rottura di ciò che accade:
* Iron (Fe) è più reattivo di rame (Cu) . Ciò significa che il ferro ha una tendenza più forte a perdere elettroni e formare ioni positivi.
* Quando il ferro viene aggiunto a una soluzione di solfato di rame (II), gli atomi di ferro spostano gli ioni di rame dalla soluzione.
* Gli atomi di ferro perdono elettroni e diventano ioni di ferro (II) (Fe²⁺), che si combinano con gli ioni solfato (So₄²⁻) per formare ferro (ii) solfato (Feso₄) .
* Gli ioni di rame (Cu²⁺) guadagnano elettroni e diventano metallo di rame (Cu) , che precipita fuori dalla soluzione.
puoi osservare visivamente questa reazione:
* Il colore blu della soluzione di solfato di rame (ii) svanirà man mano che la reazione procede.
* Si formerà un deposito marrone rossastro di metallo di rame sulla superficie del ferro.
Nota importante: La velocità di reazione può essere aumentata di:
* Utilizzando una forma più reattiva di ferro, come la limatura di ferro o il ferro in polvere.
* Riscaldamento della soluzione.
* Aumentare la superficie del ferro.
