• Home
  • Chimica
  • Astronomia
  • Energia
  • Natura
  • Biologia
  • Fisica
  • Elettronica
  •  Science >> Scienza >  >> Chimica
    Qual è la molarità di una soluzione preparata quando 75,0 ml 4,00 M KCl diluito al volume 0,500 L?
    Ecco come risolvere questo problema di diluizione:

    Comprensione diluizione

    La diluizione comporta la riduzione della concentrazione di una soluzione aggiungendo più solvente. Il principio chiave è che il numero di moli di soluto rimane costante:

    * moli di soluto prima di diluizione =moli di soluto dopo diluizione

    Calcoli

    1. Converti i volumi in litri:

    * 75,0 ml =0,075 L

    * 0,500 L (già in litri)

    2. Usa l'equazione di diluizione:

    * M₁v₁ =m₂v₂

    * M₁ =molarità iniziale (4,00 m)

    * V₁ =volume iniziale (0,075 L)

    * M₂ =molarità finale (cosa vogliamo trovare)

    * V₂ =volume finale (0,500 L)

    3. Risolvi per M₂:

    * (4,00 m) (0,075 L) =M₂ (0,500 L)

    * M₂ =(4,00 m * 0,075 L) / 0,500 L

    * M₂ =0,600 m

    Risposta: La molarità della soluzione KCl diluita è 0,600 m .

    © Scienza https://it.scienceaq.com