Ecco una rottura della reazione:
* Reazione: 2NaOH (aq) + 2al (s) + 6H₂O (l) → 2na [al (OH) ₄] (aq) + 3H₂ (G)
* Prodotti:
* Aluminato di sodio (Na [al (OH) ₄]) è un composto solubile, il che significa che si dissolve nella soluzione.
* idrogeno gas (H₂) è infiammabile ed esplosivo, rendendolo un significativo pericolo per la sicurezza.
Perché questo è un problema:
* corrosione: La reazione provoca corrodere il contenitore in alluminio e infine il fallimento, portando a perdite e potenziali contaminazione.
* Generazione di calore: La reazione esotermica genera calore, che può potenzialmente causare il surriscaldamento del contenitore e persino esplodere se la reazione non viene controllata.
* Produzione di gas idrogeno: La formazione di gas idrogeno crea un'atmosfera infiammabile pericolosa, aumentando il rischio di incendio o esplosione.
Opzioni di conservazione alternative per idrossido di sodio:
* Contenitori di polietilene (PE): Questi sono resistenti a NaOH e sono comunemente usati per conservare e trasportare la soluzione.
* Contenitori in acciaio inossidabile: Alcuni gradi di acciaio inossidabile sono resistenti a NaOH e possono essere utilizzati per lo stoccaggio, ma è fondamentale per garantire che venga utilizzato il grado corretto.
* Contenitori di vetro: Il vetro è anche un materiale adatto per conservare NaOH, ma deve essere gestito con cura per evitare la rottura.
in conclusione: La conservazione della soluzione di idrossido di sodio in contenitori in alluminio è fortemente scoraggiata a causa della reazione corrosiva, della generazione di calore e della produzione di gas idrogeno, che possono portare a gravi pericoli per la sicurezza. Utilizzare sempre materiali appropriati e compatibili per lo stoccaggio e la gestione dei prodotti chimici.
