* Forze intermolecolari sono le forze attraenti tra molecole. Queste forze determinano come le molecole sono tenute insieme in un liquido.
* Evaporazione è il processo in cui le molecole sfuggono dalla fase liquida ed entrano nella fase gassosa.
* Forze intermolecolari più forti Le molecole medie sono tenute insieme più strettamente, rendendo più difficile per loro liberarsi ed evaporare.
* Forze intermolecolari più deboli Le molecole medie sono tenute insieme meno strettamente, rendendo più facile per loro fuggire ed evaporare.
Diamo un'occhiata al motivo per cui le altre opzioni sono errate:
* Condensano su superfici fredde: La condensa è l'opposto dell'evaporazione, in cui le molecole di gas diventano liquide. Mentre anche sostanze che evaporano facilmente si condensano facilmente, non è la ragione della loro facilità di evaporazione.
* può essere riscaldato: Mentre il riscaldamento aumenta il tasso di evaporazione, non spiega perché alcune sostanze evaporano più facilmente di altre alla stessa temperatura.
* Pressione atmosferica: La pressione atmosferica può influire sul tasso di evaporazione (la pressione inferiore rende più semplice), ma non determina quali sostanze evaporano più facilmente.
* Non cambiare dal liquido al solido: Questo è irrilevante per la facilità di evaporazione. Tutti i liquidi possono evaporare, anche quelli che si solidificano.
* PASS VAPOR STATO: Tutte le sostanze che evaporano passano attraverso uno stato di vapore. Questo non è il motivo delle differenze nei tassi di evaporazione.
In sintesi: La facilità di evaporazione è determinata principalmente dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole. Sostanze con forze intermolecolari più deboli evaporano più facilmente.
