Comprensione di formula unità
* unità formula: L'unità più piccola elettricamente neutra che rappresenta la composizione di un composto ionico. È come la "molecola" per i composti ionici.
* Composti ionici: Formata dall'attrazione elettrostatica tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
Passaggi per trovare l'unità formula
1. Identifica gli ioni: Determina il catione e l'anione che compongono il composto. Dovrai conoscere le accuse di ogni ione. Ecco alcune risorse utili:
* Tabella periodica: La tabella periodica fornisce i numeri di gruppo, che spesso indicano la carica tipica di uno ione per elementi in quel gruppo.
* Grafico ionico comune: Un grafico che elenca gli ioni comuni e le loro accuse.
2. Bilancia le cariche: La carica complessiva dell'unità di formula deve essere zero. Ciò si ottiene utilizzando abbonamenti per indicare il numero di ciascun ione necessario.
* Esempio: Il cloruro di sodio (NaCl):il sodio (Na +) ha una carica di +1 e il cloruro (Cl-) ha una carica -1. Uno di ogni ione è necessario per bilanciare le spese.
3. Rapporto più semplice: Gli abbonamenti nell'unità formula rappresentano il rapporto tra ioni più semplice degli ioni.
* Esempio: Cloruro di magnesio (MGCL2):il magnesio (Mg2 +) ha una carica di +2 e il cloruro (Cl-) ha una carica -1. Sono necessari due ioni cloruro (Cl-) per bilanciare la carica +2 di uno ione di magnesio (Mg2 +).
Esempio
Troviamo l'unità formula di ossido di calcio:
1. Identifica gli ioni: Il calcio (Ca) forma a +2 ione (ca2 +) e ossigeno (O) forma uno ione -2 (O2-).
2. Bilancia le cariche: Le spese sono già bilanciate, quindi abbiamo bisogno di uno di ogni ione.
3. unità formula: L'unità formula di ossido di calcio è CAO.
Note importanti
* Numeri romani: Alcuni metalli di transizione formano più ioni. I numeri romani nel nome indicano la carica dello ione metallico (ad es. Ossido di ferro (II)).
* ioni poliatomici: I composti possono includere ioni poliatomici (gruppi di atomi con carica netta). Trattare questi ioni come un'unica entità quando si bilanciano le spese.
Fammi sapere se desideri esercitarti con alcuni esempi specifici!
