;
Ecco come arriviamo a questa equazione:
1. Scrivi l'equazione molecolare bilanciata:
2KOH (AQ) + H₂SO₄ (AQ) → 2H₂O (L) + K₂SO₄ (AQ)
2. abbattere i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
- Koh (aq) si dissocia in k⁺ (aq) e oh⁻ (aq)
- H₂so₄ (aq) si dissocia in 2H⁺ (aq) e So₄²⁻ (aq)
- K₂so₄ (aq) si dissocia in 2K⁺ (aq) e So₄²⁻ (aq)
- H₂O (L) è un liquido e non si dissocia negli ioni.
3. Combina gli ioni dai reagenti e dai prodotti per formare l'equazione ionica completa:
2K⁺ (AQ) + 2OH⁻ (AQ) + 2H⁺ (AQ) + SO₄²⁻ (AQ) → 2H₂O (L) + 2K⁺ (AQ) + SO₄²⁻ (AQ)
Nota importante: L'equazione ionica completa mostra tutti gli ioni presenti nella soluzione. Ciò è diverso dall'equazione ionica netta, che mostra solo gli ioni che partecipano alla reazione (quelli che cambiano il loro stato o formano un precipitato).
