* L'identità e la concentrazione dell'acido: Acidi diversi hanno punti di forza diversi e richiedono diverse quantità di NaOH per la neutralizzazione.
* Il volume della soluzione acida: Devi sapere quanto acido hai a che fare per calcolare la quantità richiesta di NaOH.
ecco come affrontare il problema:
1. Determina la concentrazione dell'acido: Questo è in genere indicato in unità come moli per litro (m) o grammi per litro (g/L).
2. Determina il volume della soluzione acida: Questo sarà in litri (L) o millilitri (ML).
3. Calcola le moli dell'acido: Moltiplica la concentrazione dell'acido per il volume della soluzione.
4. Utilizzare l'equazione chimica bilanciata per determinare il rapporto stechiometrico: Questo ti dice il numero di moli di NaOH richiesti per neutralizzare una mole dell'acido. Ad esempio, la reazione tra HCL e NaOH è:
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HCl + NaOH → NaCl + H₂O
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In questo caso, una mole di HCL reagisce con una talpa di NaOH.
5. Calcola le moli di NaOH richiesto: Moltiplica le moli di acido per il rapporto stechiometrico dall'equazione bilanciata.
6. Converti le moli di NaOH in grammi: Usa la massa molare di NaOH (40 g/mol) per convertire le moli di NaOH in grammi.
Esempio:
Supponiamo che tu abbia 50 ml di soluzione HCl 0,1 M.
1. Concentrazione di acido: 0,1 m
2. Volume di acido: 50 ml =0,05 L
3. moli di acido: 0,1 m * 0,05 L =0,005 moli HCl
4. Rapporto stechiometrico: 1 mole hcl:1 mole naoh
5. Moli di NaOH: 0,005 moli HCl * (1 mole NaOH / 1 Mole HCl) =0,005 moli NaOH
6. Grams of Naoh: 0,005 moli NaOH * 40 g/mol =0,2 g NaOH
Pertanto, è necessario aggiungere 0,2 grammi di idrossido di sodio per neutralizzare 50 ml di soluzione HCl 0,1 M.
Nota importante: Aggiungi sempre la base (NaOH) lentamente all'acido, con agitazione costante, per evitare una rapida reazione e un potenziale accumulo di calore.
