saccarosio (c₁₂h₂₂o₁₁)
* Struttura molecolare: Il saccarosio è un disaccaride, una grande molecola composta da unità di glucosio e fruttosio.
* Solubilità: Si dissolve bene in acqua a causa della presenza di molti gruppi idrossilici (-OH) che possono formare legami idrogeno con molecole d'acqua.
* Conducibilità: È un non elettrolita , nel senso che non si dissocia negli ioni quando si dissolve in acqua. Ciò significa che non conduce elettricità.
* ph: Le soluzioni di saccarosio sono neutrali (pH intorno a 7), in quanto non contribuiscono all'acidità o alla basicità della soluzione.
* Reazioni chimiche: Il saccarosio è relativamente non reattivo in soluzione acquosa. Può essere idrolizzato (suddiviso in glucosio e fruttosio) da enzimi come la sucrasi, ma questa non è una reazione tipica in una semplice soluzione acquosa.
cloruro di idrogeno (HCL)
* Struttura molecolare: L'HCL è un forte acido, costituito da un atomo di idrogeno legato a un atomo di cloro.
* Solubilità: Si dissolve prontamente in acqua.
* Conducibilità: È un elettrolita forte , significa che ionizza completamente in acqua, formando ioni idrogeno (H⁺) e ioni cloruro (Cl⁻). Questo rende le sue soluzioni acquose altamente conduttive.
* ph: Le soluzioni HCL sono acide, con valori di pH inferiori a 7, a causa del rilascio di ioni H⁺. Il pH dipende dalla concentrazione di HCl.
* Reazioni chimiche: L'HCL è altamente reattivo in soluzione acquosa. Reagisce prontamente con le basi per formare sali e acqua. Reagisce anche con molti metalli per rilasciare gas idrogeno.
In sintesi:
* Le soluzioni di saccarosio sono neutrali , non conduttivo e relativamente non reattivo .
* Le soluzioni HCl sono acide , conduttivo e altamente reattivo .
Queste differenze derivano dalla differenza fondamentale nelle loro strutture chimiche e dal loro comportamento in soluzione acquosa. Il saccarosio rimane come una molecola, mentre l'HCL si dissocia negli ioni, portando a drammatici cambiamenti nelle loro proprietà.
