* Dimensione atomica: Il bromo è più grande del fluoro in termini di dimensioni atomiche perché ha più gusci di elettroni.

* Carica ionica: Sia il bromo che il fluoro ottengono un elettrone per formare i rispettivi anioni (Br- e F-).

* Carica nucleare efficace: Bromine ha un numero maggiore di protoni nel suo nucleo rispetto al fluoro, che crea un'attrazione più forte tra il nucleo e i suoi elettroni. Questa attrazione più forte avvicina gli elettroni al nucleo, rendendo il raggio ionico del bromo più piccolo di quello di fluoro.

In sintesi: Sebbene il bromo sia maggiore del fluoro come atomo, la sua maggiore carica nucleare efficace si traduce in un raggio ionico minore.