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    Quanti ioni cloruro sono presenti in 65,5 ml di soluzione ALCL3 0,210 M?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Calcola le moli di Alcl3:

    * Molarità (M) =moli di soluto / litri di soluzione

    * litri di soluzione: Convertire 65,5 ml in litri dividendo per 1000:65,5 ml / 1000 ml / L =0,0655 L

    * moli di alcl3: (0,210 m) * (0,0655 L) =0,013755 moli ALCL3

    2. Determina moli di ioni cloruro:

    * Alcl3 si dissocia in 1 al³⁺ ioni e 3 ioni Cl⁻.

    * moli di cl⁻: (0,013755 moli alcl3) * (3 moli Cl⁻ / 1 mole Alcl3) =0,041265 moli Cl⁻

    3. Calcola il numero di ioni cloruro:

    * Numero di Avogadro: 6.022 x 10²³ ioni/mole

    * Numero di ioni Cl⁻: (0,041265 moli Cl⁻) * (6.022 x 10²³ ioni/mole) = 2,48 x 10²² ioni cloruro

    Pertanto, ci sono circa 2,48 x 10²² ioni di cloruro presenti in 65,5 ml di soluzione Alcl3 0,210 M.

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