1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
3Cucl₂ (aq) + 2 (nh₄) ₃po₄ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6nh₄cl (aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
3Cu²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6nh₄⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6nh₄⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, NH₄⁺ e Cl⁻ sono ioni spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
L'equazione ionica netta mostra solo gli ioni che partecipano alla reazione:
3Cu²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)
