Ecco perché:
* Mare degli elettroni: Nei metalli, gli elettroni esterni non sono strettamente legati ai singoli atomi. Invece, formano un "mare" di elettroni delocalizzati che si muovono liberamente sull'intera struttura metallica.
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni metallici caricati positivamente sono tenuti insieme dall'attrazione elettrostatica al mare circostante degli elettroni. Questa attrazione è forte e non direzionale, il che spiega perché i metalli sono buoni conduttori di calore ed elettricità, malleabili (possono essere martellati in fogli) e duttili (possono essere disegnati in fili).
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli sul legame metallico!
