Reazione:
CA (S) + CUSO₄ (AQ) → CASO₄ (AQ) + Cu (S)
Spiegazione:
* Calcio (Ca) è più reattivo di rame (Cu) Nella serie di metalli di reattività. Ciò significa che il calcio ha una maggiore tendenza a perdere elettroni.
* Quando il metallo di calcio viene aggiunto a una soluzione di solfato di rame, gli atomi di calcio donano elettroni agli ioni di rame (Cu²⁺) nella soluzione.
* Ciò provoca la riduzione degli ioni di rame al metallo di rame (Cu), che precipita fuori dalla soluzione come solido rossastro.
* Gli atomi di calcio vengono ossidati in ioni di calcio (Ca²⁺), che rimangono sciolti nella soluzione come solfato di calcio (Caso₄).
Osservazioni:
* Osserverai un solido bruno-rossastro (metallo di rame) che si forma sulla superficie del metallo di calcio.
* Il colore blu della soluzione di solfato di rame sbiadirà gradualmente man mano che gli ioni di rame vengono consumati.
Punti chiave:
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
* La reazione è guidata dalla differenza di reattività tra calcio e rame.
* La formazione di un prodotto solido (rame) rende questa una reazione di precipitazione.
ATTENZIONE:
* Questa reazione dovrebbe essere eseguita con cautela in quanto può essere vigorosa e generare calore.
* Indossare attrezzature di sicurezza appropriate, come occhiali e guanti.
* Condurre l'esperimento in un'area ben ventilata.
