Ecco perché:

* forza ionica: Mg²⁺ ha una densità di carica più elevata di Na⁺. Ciò significa che l'attrazione tra ioni mg²⁺ e ioni cl⁻ è più forte dell'attrazione tra ioni e cl⁻.

* Energia reticolare: Più forte è l'attrazione ionica, maggiore è l'energia reticolare. MGCL₂ ha un'energia reticolare più elevata rispetto al NaCl.

* Punto di ebollizione: Un'energia reticolare più elevata significa che è necessaria una maggiore energia per rompere i legami ionici e passare il composto in uno stato gassoso. Pertanto, MGCL₂ ha un punto di ebollizione più elevato rispetto al NaCl.

In sintesi: La maggiore densità di carica e la più forte attrazione ionica in MGCL₂ comportano un'energia reticolare più elevata e, in definitiva, un punto di ebollizione più elevato.