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    Quale estremità della molecola d'acqua è attratta dallo ione di sodio?
    L'estremità di ossigeno della molecola d'acqua è attratta dallo ione di sodio. Ecco perché:

    * Polarità: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva (vicino agli atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (vicino all'atomo di ossigeno).

    * Bond ionico: Gli ioni di sodio (Na+) sono caricati positivamente.

    * Attrazione elettrostatica: Le accuse opposte attirano. L'estremità di ossigeno leggermente negativa della molecola d'acqua è attratta dallo ione sodio positivo. Questo è un esempio di un'interazione elettrostatica .

    Questa attrazione è ciò che consente al cloruro di sodio (NaCl) di dissolversi in acqua. Le molecole d'acqua circondano gli ioni di sodio e cloruro, separandoli l'uno dall'altro e mantenendoli in soluzione.

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