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    Quando una soluzione acquosa di cloruro di litio viene miscelata con solfato di ammonio, cosa succede?
    Quando una soluzione acquosa di cloruro di litio (LICL) viene miscelata con una soluzione acquosa di solfato di ammonio ((NH₄) ₂SO₄), una reazione a doppia spostamento si verifica. Questa reazione provoca la formazione di solfato di litio (li₂so₄) e cloruro di ammonio (NH₄Cl) .

    Ecco l'equazione chimica equilibrata per la reazione:

    2licl (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → li₂so₄ (aq) + 2nh₄cl (aq)

    Spiegazione:

    * Doppio spostamento: Gli ioni positivi e negativi dei reagenti cambiano partner.

    * Soluzioni acquose: Sia LICL che (NH₄) ₂SO₄ sono solubili in acqua, il che significa che si dissociano nei loro ioni.

    * Formazione del prodotto: Anche il solfato di litio (Li₂so₄) è solubile in acqua, mentre anche il cloruro di ammonio (NH₄Cl) è solubile. Ciò significa che tutti i prodotti rimangono sciolti nella soluzione.

    Nota importante: Non esiste un precipitato (solido) formato in questa reazione.

    Pertanto, quando si mescolano soluzioni acquose di cloruro di litio e solfato di ammonio, si finisce essenzialmente con una miscela contenente solfato di litio e cloruro di ammonio in soluzione. Non si verifica alcun cambiamento visibile.

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