1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
3Cacl₂ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂) (s) + 6Nacl (aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
3ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ e Cl⁻ sono ioni per spettatori:
3ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Questa equazione include solo gli ioni che partecipano direttamente alla reazione:
3ca²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione tra cloruro di calcio e fosfato di sodio è 3ca²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s).
