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    Il cloro si diffonde 2,04 più velocemente del gas Q Trova il peso molecolare di Q?
    Ecco come risolvere questo problema usando la legge di versamento di Graham:

    Graham's Law of Effusion

    La legge di Graham afferma che il tasso di versamento di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare. Matematicamente:

    Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

    Dove:

    * Rate₁ e rate₂ sono i tassi di versamento dei gas 1 e 2, rispettivamente.

    * M₁ e M₂ sono le masse molari dei gas 1 e 2, rispettivamente.

    Applicazione della legge

    1. Identifica i valori noti:

    * Il cloro (Cl₂) ha una massa molare di 70,90 g/mol.

    * Il cloro diffonde 2,04 volte più veloce del gas Q. Ciò significa:

    * Rate₁ (cloro) =2,04 * rate₂ (gas q)

    2. Imposta l'equazione:

    * 2.04 * rate₂ / rate₂ =√ (M₂ / 70.90)

    3. Semplifica e risolvi per M₂:

    * 2.04 =√ (M₂ / 70.90)

    * 2.04² =M₂ / 70.90

    * M₂ =2.04² * 70,90

    * M₂ ≈ 294 g/mol

    Pertanto, il peso molecolare del gas Q è di circa 294 g/mol.

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