Ecco perché:

* Configurazione dell'elettrone di fluoro: Il fluoro ha 9 elettroni, con la configurazione elettronica 2, 7. Ciò significa che ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno (guscio di valenza).

* La regola dell'ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile con 8 elettroni nel loro guscio più esterno (la regola dell'ottetto).

* Ottenere un elettrone: Affinché il fluoro raggiunga un ottetto, è più facile guadagnare un elettrone. Ciò si traduce in un guscio esterno completo con 8 elettroni e una carica netta di -1.

Pertanto, uno ione a fluoro è in genere rappresentato come F⁻.