Spiegazione:
* legame ionico vs. legame covalente: KCL è un composto ionico, mentre HCl è un composto covalente. I composti ionici hanno forti attrazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto, che richiedono una quantità significativa di energia da superare. I composti covalenti hanno forze intermolecolari più deboli, come interazioni dipolo-dipolo o forze di dispersione di Londra.
* Energia reticolare: KCL ha un'energia reticolare elevata a causa delle forti attrazioni elettrostatiche tra K+ e cl- ioni. Questa alta energia reticolare rende difficile rompere i legami ionici e sciogliere il composto.
* Polarità: L'HCL è una molecola polare, ma le interazioni dipolo-dipolo tra molecole HCl sono molto più deboli dei legami ionici in KCL.
Punti di fusione:
* KCl:770 ° C (1418 ° F)
* HCl:-114.2 ° C (-173,6 ° F)
Pertanto, a causa del forte legame ionico e dell'energia reticolare elevata, KCL ha un punto di fusione significativamente più elevato rispetto a HCl.
