1. Trova la massa della formula empirica:

* La formula empirica è CH2.

* Calcola la massa molare di CH2:12,01 g/mol (c) + 2 * 1,01 g/mol (h) =14,03 g/mol

2. Determina il rapporto tra massa molare e massa di formula empirica:

* Massa molare di massa composta / formula empirica =168 g / mol / 14,03 g / mol =12

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* CH2 * 12 = C12H24

Pertanto, la formula molecolare del composto è C12H24.