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    Quante moli di solfato di alluminio sono presenti quando 0,12 ciascun composto viene sciolto in acqua?
    Questa domanda è un po 'ambigua. Ecco perché e come chiarirlo:

    Il problema:

    * "0,12 ogni composto" non è chiaro. È necessario specificare a cosa si riferisce "ogni composto". Intendi:

    * 0,12 grammi di solfato di alluminio?

    * 0,12 moli di alluminio solfato?

    * 0,12 grammi di qualche altro composto?

    Come risolvere:

    1. Identifica il composto: Devi conoscere la formula per il solfato di alluminio, che è Al₂ (So₄) ₃.

    2. Determina la massa molare: Calcola la massa molare del solfato di alluminio (al₂ (So₄) ₃) aggiungendo le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula.

    3. Converti in talpe:

    * Se hai 0,12 grammi di solfato di alluminio: Dividi la massa (0,12 g) per la massa molare per ottenere il numero di moli.

    * Se hai 0,12 moli di solfato di alluminio: Hai già la tua risposta!

    Esempio:

    Supponiamo di avere 0,12 grammi di solfato di alluminio.

    1. Massa molare:

    * Al:26,98 g/mol

    * S:32.07 g/mol

    * O:16,00 g/mol

    * Al₂ (So₄) ₃ =(2 * 26.98) + (3 * 32.07) + (12 * 16.00) =342,15 g/mol

    2. Converti in talpe:

    * Moli =massa / massa molare

    * Moli =0,12 g / 342,15 g / mol

    * Moli ≈ 0,00035 talpe

    Pertanto, se hai 0,12 grammi di solfato di alluminio, ne hai circa 0.00035 moli.

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