1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Pb (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Identifica i composti ionici solubili:
* Il nitrato di piombo (Pb (no₃) ₂) è solubile in acqua.
* Il solfato di potassio (K₂SO₄) è solubile in acqua.
* Il nitrato di potassio (Kno₃) è solubile in acqua.
* Il solfato di piombo (PBSO₄) è insolubile in acqua.
3. Separare i composti ionici solubili nei loro ioni:
* Pb (no₃) ₂ (aq) → pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* 2kno₃ (aq) → 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Scrivi l'equazione ionica completa:
Pb²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
Nota importante: Il prodotto solido (PBSO₄) rimane come una singola unità nell'equazione perché non si dissocia in ioni in soluzione.
