* molecola polare: L'ICL è una molecola polare. Ecco perché:

* Differenza di elettronegatività: Il cloro (CL) è più elettronegativo dello iodio (I). Ciò significa che il cloro attira più fortemente gli elettroni condivisi nel legame.

* Distribuzione elettronica irregolare: La distribuzione elettronica irregolare crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di cloro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di iodio. Questa separazione di carica rende la molecola polare.

* Altre categorie:

* non un metallo: L'ICL è un composto formato da due non metalli (iodio e cloro).

* poliatomico: L'ICL è una molecola poliatomica, il che significa che contiene più di due atomi.

In sintesi, il monocloruro di iodio (ICL) è una molecola polare.